Quimica

RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
1º ano do Ensino Médio

CONTEÚDOS PARA A AVALIAÇÃO
Tabela Periódica.  Ligações iônicas, covalentes e metálicas.  Funções inorgânicas.  Reações químicas.  Cálculos químicos.
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TABELA PERIÓDICA
Distribuição.  Períodos.  Grupos.  Propriedades periódicas e aperiódicas. 1. Raio atômico. 2. Volume. 3. Densidade. 4. P.F. e P.E. 5. Potencial de ionização. 6. Eletronegatividade.
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(UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm:
a) menores tamanhos. b) maior eletronegatividade. c) menor número de elétrons de valência. d) maiores energias de ionização. Resolução:  Os metais têm mais facilidade para perder elétrons porque apresentam menos elétrons na camada de valência do que os não-metais.
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(UFSM-RS) Indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações relacionadas com as propriedades periódicas dos elementos. ( ) Dependem das massas atômicas dos elementos. ( ) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos.

( ) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos.
( ) São semelhantes em um mesmo período de elementos. ( ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos.

A seqüência correta é: a) V – F – V – F – F b) V – F – F – V – V c) F – V – V – F – F d) F – V – F – V – V
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Resolução: C
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(UFRRJ) Colocando em ordem decrescente de tamanho atômico os elementos oxigênio, germânio e carbono, temos:

a) 6C > 8O > 32Ge  b) 6C > 32Ge > 8O  c) 32Ge > 8O > 6C  d) 32Ge > 6C > 8O  e) 8O > 32Ge > 6C
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Resolução: 8O: 1s2 2s2 2p4; 6C: 1s2 2s2 2p2 32Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 O germânio apresenta o maior raio porque possui o maior número de camadas eletrônicas. Entre o carbono e o oxigênio,