quimica

Gabarito
EQG - AD1_2014_1
1a questão Anulada
Sabemos que as moléculas de água são formadas por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio - H2O -. Essa fórmula não era conhecida nos primórdios da química. Dalton, não achava que a fórmula da água era essa. Qual era, na concepção de Dalton, a fórmula da água?
2a questão (2,0 pontos)
Calcule o volume em litros de gás carbônico, nas CNTP e nas CPTP, que se obtém a partir de 36 gramas de gás propano (C3H8). A reação, não balanceada, de obtenção de CO2 é:
C3H8 + O2  CO2 + H2O
Após ter encontrado os valores nas CNTP e nas CPTP encontre um fator que possa converter CNTP em CPTP sem ter que fazer todas as contas que você fez antes.
Resposta:
Balanceamento: C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
1 mol 5 mols 3 mols 4 mols
Massa molar do propano = 44g/ mol
Massa molar do gás carbônico = 44g/ mol
Número de mols de propano = massa/massa molar = 36g/44g.mol-1 = 0,82
1 mol de propano ------ 3 mols de gás carbônico
0,82 ------ x => x = 0,82 x 3 = 2,46 mols
Nas CNTP 1 mol ocupa 22,4 L logo 2,46 ocuparão = 22,4 x 2,46 = 55,11 L. Nas CPTP 1 mol ocupa 22,7 L logo 2,46 ocuparão = 22,7 x 2,46 = 55,84 L.
O fator de conversão entre CPTP e CNTP será : f = 22,7/22,4 = 1,013 Conclusão quando você tiver o valor do volume nas CNTP é só multiplicar esse valor por 1,013 para obter o valor nas CPTP
Verificando: 55,84 x 55,11 = 1,013
3a questão (2,0 pontos)
Carbonato de cálcio e ácido sulfúrico reagem segundo a reação não balanceada.
CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O
Balanceie a reação e responda: partindo-se de 300 gramas de carbonato de cálcio com 5% de impurezas, qual a massa de sulfato de cálcio formada considerando que a reação tenha 88 % de rendimento?
Resposta:
Balanceamento: CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O – já está balanceada
Massa de carbonato puro utilizado = 300g x 0,95 = 285g
Massa molar do carbonato = 100g/mol
Número de mols de carbonato utilizado na reação = 285/100 = 2,85 mols
Se a relação estequiométrica