Quimica

1. A esponja de aço é comumente utilizada em nossos lares.
Por que ela foi utilizada para se estudar a corrosão do ferro?

Por que a palha de aço é um material biodegradável, constituído por um conjunto de fibras de aço muito finas e entrelaçadas, a sua corrosão é um processo químico presente no dia a dia de todos na qual representa o desgaste dos seus materiais. Por isso a esponja de aço foi utilizada, por que a corrosão muitas vezes se torna um problema, pois diminui a vida útil de produtos de aço, principalmente da esponja de aço usada pelas donas de casa. O seu processo de corrosão ocorre devido ao contato da esponja com a água e o ar.

2. A corrosão do ferro é conhecida popularmente como ferrugem.
a) Quais são as condições necessárias para que ela ocorra?

Para que ocorra a corrosão, é necessário que o ferro entre em contato com o oxigênio e com os gases presentes na água.

b) Escreva a equação química correspondente a essa reação.

2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2

3. De acordo com as experiências realizadas pelo seu grupo, responda:
a) Qual(is) é(são) o(s) fator(es) que favorece(m) ou minimiza(m) a corrosão do ferro? Justifique.

Minimizam a corrosão: A água com raspas de sabão. A camada de sabão diminui a superfície da esponja de aço exposta aos fatores que causam a ferrugem (água e oxigênio), isto é, o sabão reduz a superfície de contato entre os reagentes, reduzindo a velocidade da reação.

b) Em algum dos experimentos houve formação de gás? Se sua resposta for positiva, indique a composição desse gás e equacione a reação envolvida no processo.

Sim. Na experiência do vinagre com a palha de aço. 2Fe+O2+H20  Fe²+4OH², onde 2Fe²+4OH  2Fe(OH)2

4. Consulte Literatura Especializada para responder adequadamente às questões que se seguem:
a) Quais são os fatores que podem minimizar a corrosão do ferro?

Os fatores que podem minimizar a corrosão do ferro são a proteção catódica, anódica,os revestimentos e os inibidores de corrosão.

b) É