quimica

Bohr Em 1913 o modelo atômico de Rutherford lançado anos antes ainda estava em desenvolvimento, mas já era questionado por Niels Bohr. Segundo as leis sobre eletromagnetismo de Marxwell e o Efeito fotoelétrico, particulas carregadas em movimento continuo em torno de um núcleopositívamente carregado deveriam emitir fotóns, portanto perderiam energia e aos poucos o movimento deveria cessar fazendo com que o elétron se chocasse contra o núcleo. Outro problema enfrentado pelo modelo planetário é que ele não explicava os Espectros atômicos que, segundo Kirchhoff(1859) é emitido por todo átomo. Seus pensamento estava baseado nos seguintes postulados: No átomo somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, sendo que cada um deles possui energia fixa e definida. [correto] Quando um átomo estiver em um desses estados, ele nãopode emitir luz. No entanto, quando um átomo passar de um estado de maior energia para um de menor energia há emissão de um quantum de radiação, cuja a energia hv é igual a diferença de energia entre dois estados. [correto] Se o átomo estiver em qualquer um dos estados estacionários,o elétron se movimenta descrevendo uma órbita circular em volta do núcleo. [ está enganado] Os estados eletrônicos permitidos são aqueles nos quais o movimento angular do elétron é quantizado em multiplos de h/2[pi] [o momento angular do elétron é definido, mas não da forma previstapor Bohr] O modelo de Niels Bohr foi despresado a principio. Na época na qual o conceito foi desenvolvido, os estudos sobre a Mecânica Quântica ainda estavam dando seus primeiros passos e o modelo de Rutherford estava bastante recente. Pode-se dizer que na primeira metade do séculoXX o desenvolvimento da teoria atômica foi bastante turbulenta com as contribuições de Planck Einstein e Kirchhoff. Bohr chegou a um novo conceito de eletrosfera através de uma pesquisa teórica entre as pesquisas de Plack sobre corpos negros, conceito de Quanta também