quimica

Relatório de Prática Experimental

1 - Introdução Quando um soluto sólido começa a se dissolver em um solvente, a concentração de partículas do soluto na solução aumenta, bem como suas chances de colidir com a superfície do sólido. Tal colisão pode resultar em cristalização, ou seja, na religação da partícula do soluto ao sólido. Deste modo, dois processos opostos ocorrem em uma solução em contato com um soluto não dissolvido: dissolução e cristalização. Quando as velocidades desses dois processos se tornam iguais, um equilíbrio dinâmico é estabelecido.
Uma solução em equilíbrio com o soluto é saturada. O soluto adicional não se dissolverá se adicionado a uma solução saturada. A solubilidade de um soluto é a quantidade necessária daquele soluto para formar uma solução saturada em certa quantidade de solvente.
Consequentemente, uma solução insaturada contém menos soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, enquanto que uma solução supersaturada contém mais soluto do que em uma solução saturada.
Como o soluto em uma solução supersaturada está presente em concentração mais alta do que a de equilíbrio, este tipo de solução é instável, e tende a formar corpo de fundo, que é o soluto não dissolvido que se acumula no fundo do recipiente.
A solubilidade de uma substância pode ser alterada pela pressão, por interações soluto-solvente e pela temperatura. A maioria dos sais se torna mais solúvel em água à medida que a temperatura aumenta, porém existem exceções.
Precipitados diferem dos corpos de fundo por serem produtos insolúveis de reações. Reações de precipitação ocorrem quando certos pares de íons de cargas opostas se atraem tão fortemente que formam um sólido iônico insolúvel. Uma substância insolúvel é aquela cuja solubilidade seja menor do que 0,01mol/L. Não existem regras baseadas em propriedades físicas que determinem quais compostos são insolúveis.

2 - Objetivo Realizar as interações entre os íons Ag+, Pb2+, Cu2+ e K+ e seus agentes