Quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
DOCENTE: SHIRLENNE KELLY

DIFUSÃO E EFUSÃO DOS GASES
GASES REAIS: DESVIO DE COMPORTAMENTO IDEAL

DISCENTES:
AMANDA GOMES RUFINO
HENRIQUE FERNANDES MOREIRA
JORGIANIA VANÉRICA ALVES DIAS
PAULO CÉSAR

Difusão e efusão dos gases Denomina-se difusão o movimento espontâneo de disseminação das moléculas de uma substância (no caso gasosa) em outra substancias de modo a formar uma mistura homogênea e também pode ser considerada difusão a passagem de um gás através de uma parede porosa. Denomina-se efusão a passagem de um gás contido num recipiente, através de um pequeno orifício, para um ambiente externo e pressão mais baixa.
Para ambos os fenômenos, Thomas Graham, conclui que vale a seguinte lei: “A velocidade da difusão de um gás através de outro gás ou através de uma parede porosa é igual à velocidade de efusão de uma gás através de um orifício e ambas são inversamente proporcional a raiz quadrada da densidade do gás.” V=K. 1
Desse modo, dados dois gases, A e B, que se difundem um no outro, calcula-se a velocidade de difusão do gás A em relação à velocidade de difusão do gás B pela equação:

Estando os gases nas mesma condições de pressão e temperatura, temos:

Exemplo
O gás oxigênio, O2, atravessa uma parede porosa com velocidade igual a 23,4 L/h, numa determinada pressão P e temperatura T. Calcule a velocidade com qual o gás carbônico, CO2, atravessa essa mesma parede, nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Gases Reais: Desvios do Comportamento Ideal

Embora a equação do gás ideal seja muito útil em descrever os gases, todos os gases reais não obedecem à relação até certo grau. A extensão na qual um gás foge do comportamento ideal pode ser vista ao se reordenar a equação de um gás ideal.