quimica

RESUMO DE QUÍMICA

2013
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Sumário
1. Modelo Cinético-Molecular;
2. Estados de Agregação da Matéria;
3. Partículas Constituintes: Átomos, Moléculas e íons;
4. Natureza dos Elementos Químicos;
5. Ligações e Interações Químicas;
6. Propriedades Físicas e Natureza Química dos Materiais;
7. Materiais Modernos;
8. Aspectos Físico-Químicos das Reações;
9. Metais e Metalurgia.
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1. Modelo Cinético- Molecular
Ao longo da história, o Homem vem elaborando modelos para tentar explicar os fenômenos que são observados na natureza. De forma resumida e simplificada, um modelo é uma maneira utilizada para auxiliar as explicações científicas em situações nas quais os fenômenos em estudo não permitem uma observação direta. Dizemos que um modelo funciona bem quando ele é capaz de fazer predições que podem ser testadas por experimentos ou observações.
Para explicar o comportamento da matéria (matéria é definida, classicamente, como tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço) e as características dos gases, os cientistas propuseram, a chamada “Teoria Cinética dos
Gases”. Sua extensão para líquidos e sólidos conduziu ao modelo conhecido como “Modelo Cinético-Molecular” da matéria.
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1. Modelo Cinético- Molecular
De acordo com a Teoria Cinética dos Gases, em uma amostra macroscópica de um gás, existe um número enorme de moléculas, o que impossibilitaria uma resolução, mesmo que numérica, de um problema. Assim, torna-se necessário definir uma grandeza adequada para lidar com moléculas, que será chamada mol.
Assim, mol é a unidade utilizada internacionalmente para a medida da quantidade de matéria.
Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém o mesmo número de moléculas que existem em 12g de Carbono - 12

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1. Modelo Cinético- Molecular
Experimentalmente se determina quantas moléculas existem em um mol, e essa quantidade é chamada número de Avogadro NA.

N A = 6,022 ×10

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moléculas

Tendo como referencia a