quimica

Experimento: Tipos de Reação Química

Objetivo: Introduzir o conceito de que as reações químicas podem ser compreendidas a partir de sua classificação em tipos básicos e simples.

Introdução: As reações químicas são transformações onde há a alteração das substâncias, transformando-as (ou produzindo) outras que possuem propriedades físicas e químicas diferentes das iniciais. As reações químicas podem ser representadas por equações químicas e, genericamente, temos: aA + bB  cC + dD A e B são os reagentes, substâncias que são colocadas para que reajam entre si. Não são necessariamente dois reagentes envolvidos, podemos ter reações com apenas um ou com vários reagentes.
C e D são os produtos, substâncias obtidas após a transformação, que também não são necessariamente duas. a, b, c e d são coeficientes estequiométricos da equação, isto é, são os menores números inteiros que demonstram que os átomos não “desapareceram” nem foram “criados” na transformação. De forma simplificada, podemos classificar as reações químicas, quanto à complexidade dos reagentes e produtos, em quatro tipos básicos e simples.
Síntese ou adição:
A + B AB

Decomposição ou Análise:
AB A + B

Deslocamento ou simples troca:

A + BC  AC + B ou A + BC  BA + C

Dupla troca:

AB + CD  CB + AD

(Por razões didáticas não abordaremos as reações de redox nesta aula).

Desenvolvimento experimental:

- Materiais e reagentes: Tubos de ensaio, estante para tubo de ensaio, bico de Bunsen, pinça metálica e de madeira, caixa de fósforos, cobre (Cu) em pedaços, magnésio (Mg) em fita, carbonato de magnésio (MgCO3), solução a 1% de nitrato de prata (AgNO3), solução a 1% de cloreto de sódio (NaCl).

- Procedimento experimental: Síntese do óxido de magnésio (MgO):

Com uma pinça metálica, coloque na chama do bico de Bunsen um pedaço de fita de magnésio com aproximadamente 1,5 cm. O magnésio se queimará (isto é, reagirá com o oxigênio do ar), liberando uma luz