quimica

Objetivo.

Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio de cor produzida na chama.
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões de espectro eletromagnético.

Introdução.
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são “quantizadas”, isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto ( excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação, e é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia pra serem excitados.

Materiais e Métodos.
-Bico de Bunsen;
-Fósforo;
-Papel Toalha;
-Palito de Madeira;
-Fio Metálico

Reagentes Utilizados
-Cloreto de Bário;
-Cloreto de Cálcio;
-Cloreto de Potássio;
-Cloreto de Sódio;
-Cloreto de Estrôncio;

Procedimento Experimental;
Acendeu-se a chama do bico de Bunsen e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Limpou-se o fio metálico que foi utilizado no experimento, mergulhando-o em solução de ácido clorídrico concentrado, e em seguida, aquecendo-o em rubro na chama do bico de Bunsen. Esse processo foi repetido várias vezes, até que a chama do bico de