quimica

Presença de oxigênio:
1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio.
Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico).
2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio.
Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).

Número de hidrogênios ionizáveis:
Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios presentes em ácidos. O número de hidrogênios ionizável será a mesma quantidade de átomos de hidrogênios na molécula.
• Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável.
Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico).
• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico).
• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] – ácido ferricianídrico.
• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico).

Número de elementos:
- Binários: apresentam apenas dois elementos distintos na molécula. Ex. ácido bromídrico (HBr).
- Ternários: apresentam três elementos distintos na molécula. Ex. ácido fosfórico (H3PO4).
- Quaternário: apresentam quatro elementos distintos na molécula. Ex. ácido tiocianóico (HSCN).

Força:
A força dos ácidos é medida pelo grau de ionização. Os ácidos são divididos entre forte e fraco, por exemplo: HCl é um ácido forte e é um eletrólito forte e H3C – COOH é ácido fraco e é um eletrólito fraco.
Observe a tabela:

É possível classificar os oxoácidos em fortes, fraco ou semifortes, através da seguinte regra: m = (número de átomos de oxigênio) – (número de hidrogênios ionizáveis)
Quando:
m = 3 > ácido muito forte > HCIO4, HMnO4 m = 2 > ácido forte > HNO2, H2SO4 m = 1 > ácido semi-forte > H3PO4, HNO2, H2SO3 m = 0 > ácido fraco > HCIO, H3BO3
O H2CO3 é uma exceção, ele é uma ácido fraco pois como sabemos (3 – 2 = 1) a decomposição resulta em H2O e CO2, o que prova