Quimica

F - ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS.
1- Isótopos: São átomos de um mesmo elemento que apresentam mesmo número atômico e diferentes números de massa, pois têm diferentes números de nêutrons.
O hidrogênio é um elemento que apresenta três isótopos, que são os únicos a receberem nomes especiais.
2- Isóbaros - São aqueles átomo onde os números atômicos diferem, porém, há um mesmo número de massa. São átomos de diferente elementos, por isso suas propriedade não se assemelham.
Exemplo: cálcio e potássio.
3- Isótonos - Átomos de mesmo número de nêutrons e possuidores de diferentes números atômicos.
Exemplo: flúor e neônio.
9 ≠ 10
Entretanto: 19 - 9 = 10 n
20 -10 = 10 n modelo de dalton!!
- átomo maciço , esféricas, e indivisiveis
- elementos iguais propriedades iguais
- elementos diferentes propriedades diferentes
- os átomos em reações continuam inauterados
Thomson !!
Pudim de Passas
- Átomo ainda maciço , esférico e indivisivel
- átomo compostos por elétrons
Rutherford!!
- Átomo não é maciço
- Átomo possui nucleo e uma eletrosféra
- Os elétrons e o nucleo possui sinais opostos
- O nucleo possui quase a massa por completo de um átomo
Rutherford - Bohr!!
- A eletronsfera possui niveis de energia .
- Os elétrons ao receber pacotes de energia - fótons- eles se exitam e podem mudar de niveis.
- Ao cessar a transmissão de fotons liberam estes , ocorrendo uma liberação de energia (luminosa , sonora,etc)
Número atômico (Z): é um termo usado na física e na química para designar o número de prótons (carga positiva) encontrados no núcleo de um átomo.
Número de massa (A): é a soma do número de neutrons (N) (carga neutra) + o número atômico (Z). Exemplo: Um elemento tem 5 nêutrons e número atómico 56: A=Z+N-----►A= 56+5, ou seja, A= 61
Número de neutrons (N): ocorre em átomos de carga neutra onde o número de protons é igual ao número de elétrons.