Quimica analitica

Evidências e tipos de reações químicas.

Alunos: Jéssica Letícia, Ronan Moraes, Brenda, Raquel Assunção.
Turma: BM1MB- A
Em: 22.03.13

Índice * Objetivos * Material Necessário * Procedimento experimental 1º * Procedimento experimental 2 º * Procedimento experimental 3 º * Procedimento experimental 5º

Objetivos Reconhecer por meio de evidencias a ocorrência de reações químicas e classificar os principais tipos de reações químicas, quanto ao fenômeno químico e o calor envolvido.

Material Necessário: * Estante para tubos de ensaio * Tubos de ensaio * Espátula * Béquer * Bastão de vidro * Capsula de porcelana
Reagentes : * HCl * NaOH * CuSO4 * Mg * NH4OH * NaNO3

Procedimento Experimental 01 º Ao primeiro passo descrevemos as características macroscópicas do sistema inicial de solução de acido clorídrico e pedaço de magnésio separado, observamos que o acido clorídrico é liquido e transparente, já o magnésio, solido. No segundo passo colocamos em um tubo de ensaio 2 ml de acido clorídrico, e em seguida adicionamos neste tudo de ensaio o pedaço de magnésio, no terceiro descrevemos as características macroscópicas quando foi adicionado o magnésio no acido clorídrico houve evidencias de uma reação, onde saiu fumaça, liberando gás, dissolvendo o Mg. Já no quarto passo representamos através de uma equação química a reação ocorrida, formando cloreto de magnésio.
Mg + HCl H
Mg +2 + H+Cl- Mg+2Cl- Por fim, classificamos o procedimento quanto fenômeno físico e justificativo na tabela abaixo: Fenômeno físico | Justificativa | Simples troca | Liberação de gás |

Procedimento Experimental 02 º No primeiro passo descrevemos as características do sistema inicial com a solução de hidróxido de sódio e sulfato de cobre II, o NaOH é incolor e uma solução