Quimica agua

1 Introdução
O termo água dura foi originado em razão da dificuldade de lavagem de roupas, com águas contendo elevada concentração de certos íons minerais. Esses íons reagem com sabões formando precipitados e evitam a formação de espuma.
A dureza de uma água é quantificada pela soma de todos os cátions, exceto sódio e potássio (cátions muito solúveis) presentes nela.
Existem dois tipos de dureza, a temporária, que são os bicarbonatos e demais cátions que podem ser removidos através da ebulição da água, e a permanente, que são os sulfatos e outros compostos que não podem ser retirados do sistema através do aquecimento e podem acabar gerando incrustações em caldeiras.
Dependendo da concentração dos cátions, a água passa a ser classificada da seguinte maneira: água branda (com teores entre 0 e 40 mgL-1), água moderada (com teores entre 40 e 100 mgL-1), água dura (com teores entre 100 e 300 mgL-1), água muito dura (com teores entre 300 e 500 mgL-1) e água extremamente dura (com teores acima de 500 mgL-1). Essa água é imprópria para o abastecimento de equipamentos geradores de vapor. As caldeiras indústrias requerem o uso de água com baixa dureza, pois o cálcio e magnésio possuem características naturais de se agregarem nas paredes das tubulações. Em altas temperaturas cristalizam-se formando incrustações, causando sérios danos às caldeiras, tais como: diminuição da eficiência na geração do vapor e aumento da temperatura de película do metal, além da possibilidade de rompimento de tubos e explosões.
Para a realização do abrandamento da água podem ser empregados diversos métodos como:
A troca iônica, que consiste em fazer a água passar por uma resina catiônica que captura os íons de cálcio e magnésio substituindo-os por íons que formaram compostos solúveis, e não prejudiciais ao sistema, como o Na+ e o K+. As resinas possuem limites para a troca iônica, ficando saturadas de Ca2+ e Mg2+ . Esta saturação recebe o nome de ciclo. Após, completado o ciclo, deve ser