Questionario ph

QUESTIONÁRIO pH

Cálculo das concentrações de H+ e OH- em soluções de ácido forte ou de base forte

1- Calcular as concentrações do íon hidrogênio e do íon hidróxido, a 25oC, no:
a) HNO3 0,15 MolL-1,
b) Ca(OH)2 0,010 molL-1
Raciocínio da Resolução:
O ácido (ou a base) forte está completamente ionizado em solução, por isso, com a respectiva fórmula e a molaridade pode-se determinar a concentração do íon H+(ou OH-). (A contribuição da auto-ionização da água à concentração do íon é desprezível). O produto iônico Kw relaciona as concentrações de H+ e de OH- uma à outra; então dada a concentração de H+, é possível calcular a de OH- e vice-versa.
R = a) 6,7 x 10-14molL-1 b) 5,0 x 10-13 molL-1

2- Uma amostra de suco de laranja tem a concentração do íon hidrogênio igual a 2,9x10-4 mol.L-1 . Qual o seu pH ? A solução é ácida, básica ou neutra?
Raciocínio da resolução:
O pH é o negativo do logaritmo decimal da molaridade do íon hidrogênio, isto é: pH = -log[H+]. Encontra-se o log com uma calculadora eletrônica ou ( raramente nos dias de hoje ) com uma tábua de logaritmos. Na calculadora, tecla-se log e troca-se o sinal do resultado. O pH terá quantas casas decimais quantos forem os algarismos significativos na concentração [H+].
Resolução
pH = -log [H+] pH = -log (2,9 x 10-4) pH = -log 2,9 -log10-4 pH = -log 2,9 +4 log10 pH = -0,46 + 4 pH = 3,54

3- Qual é o pH de uma aquosa de HCl 4,6 x 10-3 molL-1, a 25oC? R=2,34
4- Qual é o pH de uma solução de NaOH 2,0 x 10-2 molL-1, a 25oC? R=12,30
5- O pH de uma solução aquosa é 11,68. Qual é sua concentração hidrogeniônica, a 25oC?
Raciocínio da resolução:
A concentração do íon hidrogênio é: [H+] = antilog (-pH) = 10-pH
Em algumas calculadoras,o antilogarítimo é dado pela tecla da função“INVERSA”do logarítimo. Em outras, pela 10x.
Resolução: O resultado é: [H+] = antilog (-11,68) = 10-11,68 = 2,1x10-12molL-1
6- Qual é o pH e pOH de uma solução de NaOH 0,016 molL-1, a 25oC?