Purificação, pureza de substâncias, aditivos e conservantes

Prática II
Professora: Sumara
PURIFICAÇÃO, PUREZA DE SUBSTÂNCIAS, ADITIVOS E CONSERVANTES
Nome: Jéssica de Oliveira Mendonça
7 de maio de 2012

I- INTRODUÇAO

Obejtivos da aula :
- Purificar o cloreto de sódio por meio de evaporação da água .
- Caracterizar os diferentes aspectos associados a critérios de pureza em substancias e sua avaliação.
- Observar a importância de aditivos e conservantes para garantir a identidade final em medicamentos e produtos de consumo .

II – PARTE EXPERIMENTAL

Em uma balança digital foram pesados 30 g do sal grosso que em um cadinho de porcelana foi moído o e logo após dissolvidos em 100,0 mL de água destilada em um bécher de 250 mL e filtrado. Em seguida, procedida à eliminação do Mg2+ através da precipitação do hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), pela adição de solução 6 M de hidróxido de sódio (NaOH). Após, a solução fora filtrada.
Com a solução obtida, foi procedida a eliminação de Ca2+ através da adição lentamente, pela parede do frasco, de gotas de solução 2,0 M de carbonato de sódio, Na2CO3, em seguida, procedeu-se a uma nova filtração.

Por fim, neutralizou-se a solução obtida usando solução diluída de ácido clorídrico, HCl, e evaporando-a até a obtenção dos cristais. Filtrando-se os cristais obtidos e secando-os em estufa a 110o C.

III- MATERIAIS

- Erlenmeyer
- Papel de filtro
- Sal grosso bruto
- Água destilada
- Hidróxido de Magnésio
- Carbonato de Sódio
- Acido Clorídrico
- Béquer
- Espátula
- Bastão de vidro
- Conta gotas
- Funil de vidro
- Papel Tornassol
- Almofariz com pistilo
- Placa de vidro
- Fita de pH
- Microscópio - Cadinho de porcelana
- Balança