Prática óxidos, ácidos e reações

Curso: Química Geral II

Óxidos, Ácidos & Reações

Professora: Alessandra Oliveira

Lorrana Campos dos Santos
Rafaela Marinho Mata
Vítor Pinto Macedo

Duque de Caxias
Setembro/2013
1) CaO + H2O  Ca(OH)2

Ao adicionar-se 2 gotas de fenolftaleína ao filtrado, a solução apresentou 2 fases iniciais (rosa na parte superior e incolor na parte superior), mas logo depois de ser agitada a coloração da solução se tornou completamente rosa, comprovando a presença de uma base.

2) CO2 + H2O  H2CO3

Após a solução ser assoprada durante alguns minutos, pode-se perceber a mudança de coloração, indicando a presença de um óxido ácido. Após deixar o becher em repouso, no final da aula, observou-se que não houve nenhuma modificação, o líquido permaneceu com a coloração amarela.

3) 2 NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Após 10 minutos assoprando, a coloração da solução não se alterou. Trata-se de uma reação de neutralização, pois um óxido ácido está reagindo com uma base.

4) 2 HCl + Mg  MgCl2 + H2

4 CH3COOH + Mg2  2 Mg(CH3COO)2 + 2 H2

Pode-se observar que após ser colocado o Magnésio foram criadas bolhas no tubo de ensaio contendo HCl e ácido acético. Foi formado também hidrogênio gasoso nos dois tubos de ensaio. Pode-se observar igualmente que o HCl aparentou reagir mais rapidamente com o Magnésio do que o ácido acético.

5) HCl + H2O  Cl- + H3O+

Com as 5 gotas de indicador azul de bromotimol, a solução ficou amarela, indicando a presença de um ácido.

HCl + NaOH  NaCl + H2O

Foi adicionado vagarosamente ao ácido hidróxido de sódio (NaOH) até constatar-se a mudança da coloração de amarelo para verde, indicando a neutralização do ácido. Precisou-se de 3 mL de NaOH para se chegar a essa coloração.

6) Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2 H2O

Solubilizou-se e a coloração ficou branca. Trata-se de uma obtenção de sal e água através da reação entre uma base e um ácido.

7) 2 AgNO3 + Cu  2 Ag + Cu(NO3)2

O cobre