Prática nº 2 KI + AgNO3

Unesa – Campus Sulacap
Química Geral
Grupo:

Prática Nº: 2
1- Materiais e Reagentes:

Materiais: Tubo de ensaio, Pipeta, Pera de sucção, Bécher.

Regentes: KI + AgNO3.

2- Procedimento

TUBO
Solução de KI 0,5mol//L
Solução de AgNO3 0,5mol/L
1
5mL
1mL
2
4mL
2mL
3
3mL
3mL
4
2mL
4mL
5
1mL
5mL

3- Resultados:
Mudança de incolor para a cor verde claro no ato da mistura e a formação de um precipitado.

4- Questionário:

a) Reação química:

KI + AgNO3  AgI + KNO3
b) Houve a formação de precipitado? Explique.

Houve a formação de um precipitado devido à diferença das massas moleculares dos produtos.

c) Cálculo das massas de todos os reagentes e produtos, envolvidos na reação química, em cada um dos tubos.

K= 39; I= 127; Ag= 108; N= 14; O= 16. (0,5mol/L)

TUBOS
CÁLCULOS

KI
AgNO3

1
0,5 mol  1000 mL
X  5 mL
X=0,0025 mols
0,5 mol  1000 mL
X  1 mL Fator Limitante
X=0,0005 mols

2

0,5 mol  1000 mL
X  4 mL
X=0,0020 mols
0,5 mol  1000 mL
X  2 mL Fator Limitante
X=0,0010 mols

3
0,5 mol  1000 mL
X  3 mL Fator Limitante
X=0,0015 mols
0,5 mol  1000 mL
X  3 mL Fator Limitante
X=0,0015 mols

4
0,5 mol  1000 mL
X  2 mL Fator Limitante
X=0,0010 mols
0,5 mol  1000 mL
X  4 mL
X=0,0020 mols

5
0,5 mol  1000 mL
X  1 mL Fator Limitante
X=0,0005 mols
0,5 mol  1000 mL
X  5 mL
X=0,0025 mols
TUBOS
CÁLCULOS

KI
AgNO3

1
KI 83  1000
X  5
X = 0,415g
AgNO3 85  1000
Y  1
Y =0,085g

2
KI 83  1000
X  4
X = 0,332g

AgNO3 85  1000
Y  2
Y =0,170g

3
KI 83  1000
X  3
X = 0,249g

AgNO3 85 1000
Y  3
Y =0,255g

4
KI 83  1000
X  2
X = 0,166g

AgNO3 85  1000
Y  4
Y =0,340g

5
KI 83  1000
X  1
X = 0,083g

AgNO3 85  1000
Y  5
Y =0,425g

TUBOS
CÁLCULOS