Prática de Experimental: Titulação Volumétrica

As análises quantitativas de soluções pelos métodos analíticos clássicos costumam se revelar um problema, pois em sua maioria acarretam na destruição da amostra estudada. A utilização de métodos indiretos de aferição, que se aproveitam das propriedades físicas e químicas das substâncias, tais como a reatividade e a densidade, é comumente escolhida como a melhor maneira de solucionar essas situações. Entre eles, a titulação merece um destaque especial. ‘’As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos. Em uma titulação, o analito reage comum reagente padronizado (o titulante) em uma reação de estequiometria conhecida. Geralmente, a quantidadede de titulante é variada até que a equivalência química seja alcançada, como indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. A quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com a quantidade de analito presente. Portanto, a titulação é um tipo de comparação química.’’ A prática realizada teve por objetivo fazer com que os alunos tivessem contato com os principais aspectos desta técnica, se usando para este fim da titulação da uma amostra de vinagre comercial de uso culinário. O experimento procurou determinar se a marca do vinagre em questão estava de acordo com a quantidade mínima de Ácido Acético exigida pelo INMETRO, de maneira que para enunciar tais conclusões os estudantes precisaram se aprofundar não apenas nos conceitos estequiométricos, mas também nos estatísticos.

A titulação volumétrica se apoia essencialmente nas relações estequiométricas existentes entre os reagentes que compõem o analíto e o titulante, a fim de determinar a concentração desejada[3]. A solução padrão (concentração conhecida) costuma ser preparada com um padrão primário, que nada mais é do que um composto de alta pureza que entre outras coisas é estável na atmosfera, é bastante