Propriedades coligativas

1. INTRODUÇÃO
Ao se analisar quimicamente um líquido puro e uma solução desse líquido como solvente revela que a presença do soluto provoca mudanças no comportamento do líquido. Tais mudanças recebem o nome de propriedades coligativas.
Um exemplo e o da água que contém sal dissolvido e entra em ebulição a uma temperatura maior que a água pura.
As principais mudanças sofridas por um líquido que contém um soluto não-volátil dissolvido são:
A pressão de vapor do líquido diminui.
Essa mudança corresponde a uma propriedade coligativa chamada tonoscopia.
O ponto de ebulição do líquido aumenta.
Essa mudança corresponde a uma propriedade coligativa chamada ebulioscopia.
O ponto de congelamento do líquido diminui.
Essa mudança corresponde a uma propriedade coligativa chamada crioscopia.
A pressão osmótica varia.
Essa mudança corresponde a uma propriedade coligativa chamada osmoscopia.
As mudanças de comportamento do solvente provocadas pela presença de um soluto não-volátil devem-se ao número de partículas dispersas e não depende da natureza desse soluto.
Alguns exemplos de situações relacionadas com essas propriedades são:
O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água do radiador de carros evita que ela entre em ebulição, no caso de um superaquecimento do motor.
Nos países em que o inverno é muito rigoroso, esse mesmo aditivo evita o congelamento da água do radiador. Também nesses países, joga-se sal nas estradas e ruas com acúmulo de neve para derretê-la.
Em verduras cruas com sal, as células predem água mais rapidamente, murchando em pouco tempo.

2. EBULIOMETRIA

2.1. DEFINIÇÃO
A ebuliometria é a propriedade coligativa correspondente à elevação do ponto de ebulição de uma líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil.

2.2. EXPLICAÇÃO DO EFEITO EBULIOMÉTRICO
Para entender essa propriedade é necessário conhecer o fenômeno da ebulição, ou seja, quando um líquido entra em ebulição ocorre a formação de um grande número de bolhas de