Propriedades Coligativas 1

ETEC ROSA PERRONE SCAVONE

Propriedades Coligativas

Profª: Tatiane Porfiria

Diagrama de Fases de uma substância pura O diagrama de fases da água permite avaliar o estado físico de uma amostra de água em função da pressão e da temperatura a que está submetida.
Esse diagrama também permite prever como pressão e/ou temperatura podem ser alteradas a fim de provocar mudanças de estado físico numa amostra de água.

Interpretação do diagrama de fases da água Pressão de vapor de um líquido
Considere um sistema fechado no qual haja água líquida em equilíbrio com vapor de água, como o esquematizado a seguir.
A pressão medida nesse sistema, denominada pressão de vapor da água, é a pressão que nessa temperatura, corresponde a situação de coexistência (isto é, existência simultânea) de água líquida e vapor de água. O volume das fases não afeta a pressão de vapor de um líquido
Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de uma substância, numa dada temperatura, não depende do volume e do formato das fases líquida e vapor que estão em equilíbrio. A pressão de vapor depende do líquido. Fazendo a medida da pressão de vapor, em diversas temperaturas, com outros líquidos diferentes da água, constatase que a pressão de vapor depende do líquido. O gráfico abaixo mostra as curvas de pressão de vapor de quatro líquidos: sulfeto de carbono, metanol, etanol (álcool comum) e água.
Observe o gráfico.

Entre as quatro substâncias, podemos afirmar que a seqüência de pontos de ebulição é: sulfeto de carbono < metanol < etanol < água Comparando a volatilidade de líquidos diferentes Conforme esboçado na figura ao lado, a seqüência crescente de pressão de vapor é, água, etanol, metanol e sulfeto de carbono.
O líquido com maior pressão de vapor, numa dada temperatura, é o que apresenta, nessa temperatura, maior tendência a evaporar. Ao comparar líquidos, dizemos que aquele que possui maior tendência a evaporar é o mais volátil. Volatilidade é a tendência de sofrer