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Nome:.....................................................................................N................... 3EM Nota:..............................
E.E. Nossa Senhora da Penha Trabalho de Química Prof. Everaldo SP: 26.05.2011 1) A) Esquematize e explique a pilha de Daniell. Qual a função ponte salina. Conceitue metal de sacrificio e site um exemplo.
B) Conceitue corrosão. Indique 3 fatores que aceleram o processo de corrosão.Cite 3 processos de combate a corrosão.
2) A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M
Semi reação Δ Eº (volt)
Zn2+ + 2e → Zn(s) E o = – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) E o = – 0,440 V
Determine a equação global, o fluxo de elétrons, agente redutor,oxidante e a diferença de potencial (ddp)
3)Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução.
Mg2+ + 2e– → Mgo E° = – 2,37 V
Ag1+ + e– → Ago E°= + 0,80 V
Indique o oxidante, o redutor , a reação global da pilha e a respectiva ddp da mesma.
4) Considere a tabela a seguir, onde o valor do potencial-padrão de vários eletrodos foi medido a 25 ºC:

Pode-se afirmar que para proteger do processo de oxidação, que resulta na formação da ferrugem, toda extensão de uma tubulação de um gasoduto feita de ferro, deve-se empregar, conectadas à tubulação, tiras de
(A) cobre, apenas.
(B) magnésio, apenas.
(C) estanho, apenas.
(D) níquel, apenas.
(E) estanho e cobre.

5) (UnB-DF )