professora

FACULDADE INTEGRADA DA GRANDE FORTALEZA TUTORA: ANA MARIA SAMPAIO MOREIRA DISCIPLINA: ESTUDO E CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA ACADÊMICA: GLAZIELA GARZIM PENSUTTI
Unidade I - Tema 3 - A Proporção de Reagentes e Produtos
Com base no que você aprendeu, responda: 1- Uma amostra de certo composto consiste de 2,4 mol de átomos de carbono; 7,2 mol de átomos de hidrogênio e 1,2 mol de átomos de oxigênio. Qual a fórmula empírica do composto?
C2,4H7,2O1,2 simplificando tudo por 1,2, tem-se:C2H6O

2- Uma amostra de éter etílico (anestésico), C2H6O, consiste em 0,724 mol de moléculas de C2H6O. Quantos mols de átomos de carbono, átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio estão presentes nessa amostra?

1,448 mol de átomos de carbono
4,344 mol de átomos de carbono
0,724 mol de átomos de carbono 3- Qual o número máximo de mols de cada composto que pode formar-se a partir de 35 g de carbono: a) CH4 2,916 mol de CH4;

b) C4H8 0,729 mol de C4H8;

c) C4H10 0,729 mol de C4H10;

d) C2H6 1,458 mol de C2H6.

Unidade I - Tema 4 - O Rendimento Percentual das Transformações Químicas

Com base no que você aprendeu, responda: 1- Reagindo 11,2 g de N2 com 1,8 g de H2, obtêm-se 5,1 g de NH3. Qual o rendimento percentual nessas condições? N2+ 3 H2 2 NH3
1mol – 3mol– 2mol 28g– 6g – 34g

Como tem-se N2 em excesso, faz-se o cálculo pelo H2: 6g de H2 ------ 34g de NH3 1,8g de H2 --- X

X = 10,2 g de NH3(Cálculo teórico)

Como foi produzido 5,1g, o rendimento é de 50%.

2- 26,1 g de dióxido de manganês são tratados com ácido clorídrico concentrado. Qual o volume de cloro obtido, nas condições normais, se o rendimento da reação e de 90%?
1 MnO2 + 4 HCl 1 MnCl2 + 2 H2O + 1 Cl2 1mol– 4mol – 1mol – 2mol – 1mol 87g ------------------------------------- 22,4L
26,1g -----------------------------------X
X = 6,72 L (Cálculo teórico)

6,72