processo de rebarbação eletroquímica

No processo de rebarbação eletroquímica, o eletrólito é composto de uma solução aquosa que consiste em 5 a 20 % do volume da cuba em cloreto de sódio (NaCl) ou nitrato de sódio (NaNo3). A remoção do material ocorre através da eletrólise, na qual a água (H2O) e o sal (NaCl) sofrem uma dissociação iônica, quando nela é aplicada uma tensão. Formando: NaCl ↔ Na+ + Cl- (1 Equação) 2H2O ↔ H++ + (OH)- (2 Equação) A tensão aplicada entre o anodo (peça) e o cátodo (ferramenta), faz com que íons positivos avancem em sentido ao catodo (ferramenta), e íons negativos avancem em sentido ao anodo (peça). Assim os íons de hidrogênio da solução eletrolítica, retiram elétrons do catodo (ferramenta), gerando gás hidrogênio. 2H+ + 2e- = H2 ↑ no cátodo (3 Equação) Da mesma forma os átomos de ferro do anodo (peça), irão se desprender gerando, (ferro eletrolítico). Fe = Fe+ + + 2e- Os íons de ferro (Fe) eletrolítico reagem com os íons de cloro (Cl), provenientes da dissociação iônica do eletrólito, formando cloreto de ferro, também conhecido como cloreto ferroso.

Fe+ + 2Cl- = FeCl2 Da mesma maneira os íons de sódio (Na), reagem com a hidroxila (OH) proveniente da dissociação iônica do eletrólito, formando hidróxido de sódio. Na+ + OH- = NaOH

Após as reações o Cloreto de Ferro e o Hidróxido de Ferro se precipitam no fundo da cuba, formando uma espécie de lodo. O uso de produtos trefilado aumentou nos últimos anos. Em 2008 o consumo mundial de fio-máquina de aço, alcançou 170 milhões de toneladas; no mesmo período, a produção de alumínio foi de 25 milhões de toneladas e 13,6 milhões de toneladas de cobre.