Preparo e padronizaçao de solucoes

Sumário

Resumo e introdução 2
Materiais Utilizados 4
Desenvolvimento experimental 5
Resultados e discussões 7
Conclusão e Referências 10

Resumo
O objetivo dos experimentos é de preparar soluções diluídas a partir de reagentes na forma de soluções mais concentradas ou na forma sólida. Determinar a concentração real de uma solução (padronização da solução) a partir de uma reação química conhecida, em um procedimento de titulação.

- Reagentes:
H2SO4 concentrado (98% (m/m), d = 1,84 g/cm3);
NaOH sólido 97% (m/m);
Solução Na2CO3 de concentração exatamente conhecida (verificar rótulo do frasco);
Soluções de indicadores visuais vermelho de metila e fenolftaleína.
Água destilada.

Os resultados encontrados foram de N= 0,93953271 eq/L para H2SO4 e N=0,1019217 eq/L para o NaOH.

Introdução
Solução:
Em uma mistura homogênea as propriedades são as mesmas em qualquer ponto. Uma mistura homogênea desse tipo é denominada solução [1]

Diluição e titulação:

- Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece constante.
- Titulação é uma operação de laboratório através da qual se determina a concentração de uma solução A medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage completamente com um volume conhecido da solução A.

Substâncias e Solução Padrão: [2]

As substâncias padrões de trabalho apresentam um grau de pureza em torno de 100% com erro entre 0,05. - Substâncias padrão primário Muitas são consideradas substâncias padrão primário:
Substancias de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação.
As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos.
O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 – 0,02%.
A substância não deve ser higroscópica ou eflorescente.
A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita.
A substância deve possuir elevado peso molecular.
A substância deve