preparo de soluções

INTRODUÇÃO
Ao preparar uma solução vem a duvida de que a solução deve ser padrão ou não? E também se o soluto é uma substância padrão ou não? Depende da finalidade. Existem soluções cujo titulo ou concentração, não necessita ser muito exata, podendo ter concentrações aproximadas. Não exigem muito rigor. Em contrapartida existem áreas da química que exigem soluções de um titulo exato. São as soluções padrões. Uma solução padrão provém da dissolução de uma quantidade exata de massa de uma substancia padrão num volume conhecido de solução total. No caso de não se possuir a substancia padrão prepara-se uma solução dita grosseira, isto é, de titulo ou concentração aproximado e depois, com auxilio de outra solução padrão, determina-se o valor exato da mesma. Esta operação determina-se de padronização e a solução é a solução padronizada, que agora passa ser solução padrão.
Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo. Define-se dispersão como a mistura entre duas ou mais substâncias. Uma dispersão é constituída de duas porções: dispersante e disperso. A porção da dispersão em maior quantidade é chamada de dispersante, e a porção da dispersão em menor quantidade é chamada de disperso. Uma dispersão será chamada solução, quando disperso possuir um diâmetro médio inferior a 1nm. 1 nm (Nanômetro) = 10–9 m (metros).
As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e