Preparo de Soluções

01 – OBJETIVO
Preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl).

02 – INTRODUÇAO
Todos os dias entramos em contato com soluções: soluções aquosas de sais iônicos, a gasolina com os aditivos para melhorar suas propriedades e os líquidos de limpeza doméstica, como a amônia na água. (KOTZ; TREICHEL, 2005, P. 513).
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias em uma única fase. É comum pensar no componente presente em maior quantia como solvente e o outro componente como soluto. Algumas soluções não envolvem um solvente líquido; exemplos incluem o ar que respiramos (a solução de nitrogênio, oxigênio, dióxido de carbono, vapor de água e outros gases) e soluções sólidas, como o ouro 18 quilates, o latão, o bronze e o peltre. (KOTZ; TREICHEL, 2005, P. 513).
Em muitas soluções, um componente está presente em considerável excesso em relação aos outros. Este componente é chamado solvente, e os outros componentes são chamados solutos. De maneira prática, geralmente consideramos o solvente como o componente por meio do qual as partículas do(s) soluto(s) são preferencialmente dispersas. (RUSSELL, 1994, p. 505 – 506).
Os termos concentrado e diluído são comumente usados para dar uma indicação qualitativa da concentração e o soluto em uma solução; concentrado implica uma concentração relativamente alta de soluto e diluído, uma concentração relativamente baixa. (RUSSELL, 1994, p. 506).
A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes. As unidades de concentração normalmente usadas incluem fração molar, percentagem molar, molaridade, molalidade, percentagem em massa e normalidade. (RUSSELL, 1994, p. 506).

03 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais e reagentes
Para a realização deste experimento utilizaram-se os seguintes materiais: Balança, béquer de plástico de 50 ml, bastão de vidro, balão volumétrico de 100 ml, balão volumétrico de 250 ml, funil simples,