preparo de soluções

FITS
Faculdade Integrada Tiradentes

PREPARO DE SOLUÇÕES - PRÁTICA 02

Disciplina: QUIMICA GERAL E INORGÂNICA

1. INTRODUÇÃO.
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São classificadas em sólidas, líquidas ou gasosas. A concentração é utilizada para expressar a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. São utilizados diversos tipos de concentração, dentre elas:
1. % massa = (massa do soluto/massa da solução) x100
2. % volume = (volume do soluto/volume da solução) x 100
3. Molaridade = (quantidade de soluto em mol/ volume da solução em L)
4. Concentração comum = (massa do soluto em g/ volume da solução)
Quanto à concentração podem ser classificadas em: diluídas, concentrada, não saturada, saturada e supersaturada. As soluções podem ainda ser diluídas. Diluição consiste em adicionar mais solvente a uma determinada solução. Observar que a massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, mas a sua concentração e o volume se alteram, ou seja, enquanto o volume aumenta a concentração diminui.
Neste caso, utiliza-se a fórmula M1V1 = M2V2, para determinar o volume necessário para efetuar uma determinada diluição.
Onde:
M1 = molaridade da solução 1
M2 = molaridade da solução 2
V1 = volume da solução 1
V2 = volume da solução 2
Para esta fórmula, sempre M1 e V1 são mais concentrados e M2 e V2 são mais diluídos.

2. OBJETIVO

Preparar uma solução de concentração pré-determinada e efetuar sucessivas diluições.

3. METODOLOGIA
3.1. MATERIAIS REAGENTES

Balança analítica
Balão volumétrico de 100 mL
Bastão de vidro
Béquer de 100 mL
Proveta de 100 mL
Pisseta
Água
CuSO4x5H2O
Solução estoque

3.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.2.1. PREPARO DE 100mL DA SOLUÇÃO 0,1M DE SULFATO DE COBRE PENTAIDRATADO Pese a massa de soluto determinada através do cálculo da concentração molar. Transfira para o béquer e em seguida acrescente água até a dissolução total do