Preparo de Soluções

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ
CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

PREPARO DE SOLUÇÕES

TOLEDO - PR
2013

Matheus Romeiro
Paulo Eduardo Sartori
Susana Suttor
Vanessa Tanara Fetsch

PREPARO DE SOLUÇÕES

Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica. Universidade Estadual do Oeste do Paraná - Campus de Toledo.

Professor: Pedro Maia

TOLEDO - PR
2013
1. INTRODUÇÃO

As soluções podem apresentar composições continuamente variáveis e ser homogêneas numa escala que está além do tamanho das moléculas individuais. Esta definição pode ser utilizada para abranger uma ampla variedade de sistemas, incluindo soluções comuns como álcool em água ou AgClO4 em benzeno e mesmo grandes proteínas em soluções aquosas de sais. As vezes também é útil considerar como soluções algumas suspensões coloidais que apresentam movimento Browniano, bem como soluções sólidas em que um sólido está uniformemente dissolvido em outro.
Pode-se descrever a maior parte das soluções como tendo um componente predominante denominado solvente e um ou mais componentes minoritários chamados de solutos. Geralmente o solvente é um líquido, enquanto que os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. O tipo de interação entre os componentes é que distingue as soluções dos compostos.
Além do registro qualitativo dos componentes presentes numa solução, também se deve especificar a quantidade de cada um deles. Geralmente, especifica-se apenas as quantidades relativas dos componentes, uma vez que as propriedades relativas dos componentes, uma vez que as propriedades das soluções não dependem das quantidades absolutas do material presente. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como sua concentração, que é expressa em seis conjuntos de unidades. Unidade de fração molar