Preparação e padronização de soluções

Prática 5 - Preparação e padronização de soluções

1. INTRODUÇÃO

Aproximadamente 90% das reações químicas acontecem com os reagentes dissolvidos em algum líquido. Muitas das coisas que consumimos também são soluções. Daí a importância de entendermos algumas coisas sobre soluções. Uma solução é sempre composta de duas coisas: uma que dissolve que chamaremos de solvente, e outra que é dissolvida, que chamaremos de soluto (Chang, 2006).

A concentração é a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução (Kotz, 2009). É bastante óbvio que se colocarmos uma colher de chá de açúcar em um copo com água o resultado será menos doce do que se colocarmos uma colher de sopa de açúcar no mesmo copo com água. A primeira solução é menos concentrada que a segunda, ou seja, possui menos massa de soluto do que a segunda, para o mesmo volume de solvente.

No experimento a seguir é pautado na preparação de soluções e na determinação de concentração, onde iremos perceber o quando é importante saber calcular a quantidade certa de cada componente da reação.

2. OBJETIVO

O objetivo desta prática foi prepara soluções, preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas, bem como verificar a concentração real das mesma.

3. MATERIAL E MÉTODOS

• Fenoftaleína;

• NaOH;

• HCl;

• Biftalato de potássio;

• Água destilada;

• Filtro de papel;

• Balão Volumétrico;

• Erlenmeyer;

• Becker;

• Balança de precisão;

• Bureta;

• Pipeta;

• Álcool e detergente para a limpeza das vidrarias

3.1 Preparação de NaOH 1M e 0,1M

Colocou-se uma pastilha de NaOH (0,16g) sobre um papel de filtro e reservou-se para observação durante todo o período da prática.

Calculou-se a quantidade de NaOH necessária para o preparo de 25mL de solução de 1M. Essa amostra foi dissolvida com a menor quantidade de água destilada possível e essa amostra foi passada, já diluída, para