preparação e padronização de soluções

1. Introdução Observando a vida, podemos perceber que no nosso cotidiano há vários tipos de mistura. As misturas podem ser heterogêneas ou homogêneas. Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. As soluções liquidas são mais comuns; podem ser obtidas pela dissolução de um gás, de um liquido ou de um sólido em um liquido. Se este liquido for água, a solução é chamada de solução aquosa. (APOSTILA)

O soluto é a substância ou as substancias, presentes em menor quantidade que o solvente, se apresentando disperso no solvente. O fenômeno da dissolução de um sólido é o resultado da interação de forças elétricas entre as moléculas do solvente com as unidades (íon: cátions e ânions, átomos, ou moléculas) do soluto que se encontram ligadas em posições definidas na estrutura reticular do solido cristalino, ou o contrário, sólido amorfo. A dissolução obedece à lei: semelhante dissolve semelhante (LENZI et al, 2004, p. 180). A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução. (RUSSEL, 1994, p. 502) A solução-padrão é preparada mediante a pesagem de massa exata de uma substância-padrão, denominada de padrão primário, e sua diluição, com solvente, num balão volumétrico de volume conhecido exatamente. (LENZI et al, 2004, p. 185)

2. Objetivos

Preparar soluções;
Verificar a concentração real das soluções preparadas;
Preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas.

3- Metodologia

3.1. Preparações de NaOH 1M e 0,1M Primeiramente colocou-se uma pastilha de NaOH sobre um papel e reservou-se para observação. Logo após pesou-se 1,05 g de NaOH para preparar 25 ml de solução 1M. Em seguida a amostra foi dissolvida e passada para um balão volumétrico de 25 ml, o qual foi homogeneizado. Depois foi preparada 50 ml de NaOH 0,1 M a partir de NaOH 1M.

3.2. Padronização do NaOH 0,1 M Pesou-se 0,2 g de