Preparação de uma solução inicial de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) de concentração 0,05 mol

Relatório de Química Turma: NU1M Profª: June Data: 03/04/14

Introdução:
O soluto que se utilizou nesta atividade prático-laboratorial é um composto denominado sulfato cúprico, cuja fórmula química é CuSO4.5H20. Este sal existe sob algumas formas, que diferem pelo seu grau de hidratação. Deste modo, este é geralmente encontrado na sua forma hidratada (CuSO4.5H2O), sendo originalmente um sólido cristalino, de cor azul-escura.
Portanto, nesta atividade laboratorial procedeu-se à diluição de uma concentração, procedimento este que consiste na adição de solvente a um soluto a fim de que se torne menos concentrado. Para isso, iniciou-se o cálculo de diluição, ou seja, a relação entre o volume do soluto diluído e o volume da o soluto mais concentrado de que se partiu.
Assim, tentamos aplicar os conhecimentos teóricos que adquirimos nas aulas relativo aos cálculos de soluções e à conversões de volume.

Objetivo:
A atividade prático-laboratorial teve como objetivos centrais:
. Preparação de uma solução inicial de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) de concentração 0,05 mol;
. Preparação de uma solução diluída de 25 ml a partir do soluto de sulfato cúprico.
. Foi feito o cálculo do PM do soluto, e depois usou a fórmula de mol para saber a quantidade de soluto deveria ser pesado.
Materiais empregados:
. Balança semi-analítica da marca GEHAKA
. Balão volumétrico de 100 ml;
. Pisseta com água deionizada;
. Espátula;
. Becker
. funil de vidro
. Bastão de vidro
Reagente:
. Sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H20).
Procedimento Experimental:
Calculo da Solução:
Preparar uma solução de CuSo45H2O (sulfato cúprico). Preparar 100ml de uma solução 0,05 mol.
Cu: 64+ O: 64+ S: 32+H:4 e O:16x 5= 90 PM = 250
0,05= ____g_______= g 0,1x25 = 25
0,05x25 = 1,25 g =1,25

1. Com a ajuda de uma