Precipitação selectiva de sais

Precipitação selectiva de sais
Mineralização e desmineralização das águas

Sal
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É um composto iónico constituído por iões ligados entre si por interacção ou atracção electroestática.

Precipitação selectiva de sais

Propriedades dos sais
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Bons condutores eléctricos, ao dissociarem-se os iões constituintes do sal passam a funcionar como electrólitos.

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A maioria, à temperatura ambiente, manifesta estado sólido apresentando elevado ponto de fusão.

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Alguns sais são bastante duros, porém todos são quebradiços devido à sua estrutura cristalina.

Precipitação selectiva de sais

Obtenção de sais
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Uma base e um ácido: forma um sal e água
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

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Um metal e um ácido: forma um sal e hidrogénio
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

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Um óxido ácido e um óxido básico: forma um sal
CO2 + CaO → CaCO3

Precipitação selectiva de sais

Precipitação
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É a formação de um sólido durante a reação química.

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O sólido formado é o precipitado.

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Isto acontece quando uma substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução esta sobresaturada.

Precipitação selectiva de sais



Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq)

PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

Precipitação selectiva de sais

Precipitação selectiva
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Recorre-se a este método quando, numa solução aquosa de vários sais se pretende separar um determinado ião.

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Para obter o ião desejado, adiciona-se outra solução que contenha o ião que forme um precipitado mais insolúvel com o ião que se pretende retirar.

Precipitação selectiva de sais

Será possível obter PbI2 a partir de reacções de precipitação?

2NaI (aq)
Muito solúvel

+

Pb(NO3)2 (aq)

PbI2 (s)

Muito solúvel

Pouco solúvel

Ks = 1,39 x 10-8
Precipitação selectiva de sais

+ 2 NaNO3 (aq)
Muito solúvel

Na+ (aq)

I- (aq)

NO3- (aq)

Pb2+ (aq)

Equação Iónica:
2Na+ (aq) + 2 I- (aq) + Pb2+ (aq) + 2 NO3-