Pratica laboratorio

Relatório 1
Aula 3
Neste relatório apresentaremos um experimento sobre condução elétrica em soluções diversas (H2O destilada, NaCl(aq),C12H22O11(aq), C2H4O2 glacial, NH4OH)
Neste experimento utilizamos um béquer, uma lâmpada e fios, o experimento era para constatar se uma mistura conduzia energia. Esse experimento foi realizado com uma lâmpada de teste que foi montada da seguinte forma:

As pontas de testes foram inseridas dentro do béquer que armazenava a mistura.
Experimentamos com as seguintes substâncias e misturas: água destilada, sacarose em meio aquoso, acido acético (1mol/L), Hidróxido de amônio (1 mol/L), mistura de hidróxido de amônia com acido acético, cloreto de sódio em meio aquoso e acido acético glacial.
O resultado do experimento foi o seguinte: Substancias/Misturas | Formulas químicas | Condução (intensidade da lâmpada) | Água destilada | H2O | Nenhuma | Sacarose em meio aquoso | C12H22O11(aq) | Nenhuma | Acido acético (1mol/L) | C2H4O2 | Fraca | Hidróxido de amônio (1 mol/L) | NH4OH | Fraca | Acido acético (1mol/L)+Hidróxido de Amônio (1mol/L) | C2H4O2+NH4OH | Muito forte | Cloreto de Sódio em meio aquoso | NaCl(aq) | Forte | Acido acético glacial (puro) | C2H4O2 | Nenhuma |

Conclusão:
Primeiramente concluímos que a mistura de sacarose, a água destilada e o acido acético glacial não conduziram corrente elétrica, pois essas misturas são moleculares e não possuem íons (anions e cátions), já as misturas de acido acético e a de hidróxido de amônio apresentam íons livres em sua mistura, mas não é tão forte o brilho da lâmpada, pois cada mistura apresenta só cátion ou só anion, entretanto quando se mistura as duas misturas uma complementa a outra fazendo assim que a mistura das duas apresente um brilho mais forte do que a mistura iônica de cloreto de sódio. E por fim o acido acético glacial não conduz, pois como não está dissolvido em água ele vira uma mistura molecular sem presença de íons