Pr tica 5

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

LABORATÓRIO DE FENÔMENOS E OPERAÇÕES

Prática 5:
Dados termodinâmicos

Alunos: Cristhiane Resende Marília Ribeiro Nayara Pereira Paulo Henrique

Professora: Idalmo Montenegro de Oliveira
Data de realização da prática: 05 de Maio de 2015

Belo Horizonte, 12 de Maio de 2015

Sumário

1. Resumo 3
2. Nomenclaturas 4
3. Introdução 5
3.1. Transformações Físicas de Substâncias Puras
3.2. Equação de Clapeyron
3.3. Equação de Antoine
3.4. Comportamento PVT de Substâncias Puras

4. Materiais e métodos
4.1. Materiais
4.2. Montagem Experimental
4.3. Metodologia 5. Resultados e discussão
6. Conclusão
7. Referência Bibliográfica

Resumo

Foi apresentada neste trabalho uma metodologia para determinação do calor de vaporização da água, considerando uma determinada faixa de temperatura. Por meio de uma panela de pressão, um barômetro e um termômetro, foram determinadas a curva de equilíbrio líquido-vapor para a água e o seu calor de vaporização médio para a faixa de temperaturas analisada. Para fins comparativos, foram também plotadas a equação de Antoine e as equações de estado dos gases. Por meio da equação de Clausius-Clapeyron, foi possível determinar o calor de vaporização médio da água. Obteve-se um valor PRÓXIMO/DISTANTE ao disponível na literatura para o calor de vaporização.

Nomenclatura:

a - Variável auxiliar para equações de estado;
A - Constante da equação de Antoine; b - Variável auxiliar para equações de estado;
B - Constante da equação de Antoine;
C - Constante da equação de Antoine; fw - Variável auxiliar para equações de estado;
G - Energia livre molar específica de Gibbs;
H - Entalpia molar específica; n - Quantidade de matéria;
P- Pressão;
Pc - Pressão crítica;
Q - Energia transferida como calor;
R - Constante universal dos gases;
S - Entropia molar específica;
T - Temperatura;
Tc –