Polaridade

 Título:
Polaridade e solubilidade das substâncias
 Objetivos:
O objetivo desta aula é demonstrar evidências de que umas substâncias são formadas por moléculas polares, e outras por moléculas apolares e verificar como a polaridade destas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes.

 Materiais e reagentes • Bureta
• Tubo de ensaio
• Bagueta
• NaCl
• Hexano
• Bequer
• Garra
• Espátula
• Óleo cosmetivel
• Naftaleno
• Suporte universal
• Estante para tubo de ensaio
• I2 sólido
• Flanela

 Procedimento experimental
1. Ação de um campo elétrico
Montar 3 buretas em 3 suportes universais, colocando sob cada uma delas um béquer;
Colocar na 1ª bureta água, na 2ª bureta álcool e na 3ª bureta benzeno;
Abrir a bureta com água de forma a deixar correr um fio de água , o mais fino possível.
Atritar uma caneta esferográfica contra uma flanela, chegando bem próximo ao fio de água.
Anotar as observações: Verifica-se que a água é polar
Repetir os itens 1.3 e 1.4 com as buretas com álcool e benzeno e anotar as observações.

 Observações:
Após ter feito todo o procedimento experimental observou que a água e o álcool são polares,ou seja,sofre desvio,e o hexano é apolar,ou seja,não sofre desvio.

 Observações de dados:
A água e o álcool sofreram desvio por serem polares quando atritamos o bagueta de vidro com a flanela, a bagueta fica carregado com cargas negativas.Isso ocorre por que as moléculas de água têm lados negativos e positivos, e estes tendem a querer se aproximar da bagueta.
Moléculas polares:possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força,o que faz concentrar neste a maior parte das