Polaridade

1.Polaridade da água
Faz-se necessário entender que a polaridade das moléculas de água gera ligações de hidrogênio, pelo fato desta molécula consistir de um átomo de oxigênio ligado covalentemente a dois átomos de hidrogênio. As duas ligações O-H formam um ângulo de 105˚. Por ser mais eletronegativo que o hidrogênio, o oxigênio tende a atrair os elétrons da ligação covalente. Essa atração resulta em uma carga negativa parcial na extremidade da molécula formada pelo oxigênio e em uma carga positiva parcial em cada hidrogênio. Essas cargas parciais são iguais, de uma forma que a molécula de água não possui carga líquida. Essa separação de cargas parciais, juntamente com a forma da molécula de água, torna a água uma molécula polar, enquanto cargas parciais opostas entre moléculas de água vizinhas tendem a atraí-las mutuamente. A fraca atração eletrostática entre moléculas d’água, conhecida como ligação de hidrogênio, é responsável por muitas das propriedades físicas não-comuns da água. Entre a água e outras moléculas que contenham átomos eletronegativos (O ou N) também podem-se formar ligações de hidrogênio. Em soluções aquosas, as ligações de hidrogênio entre moléculas de água geram agrupamentos ordenados locais de água, que, devido á agitação térmica contínua das moléculas de água, continuamente formam-se, quebram-se e se refazem. Devido a esses fatores mencionados a polaridade da água se torna um excelente solvente. Sabe-se que a água se dissolve em quantidades maiores de uma variedade mais ampla de substâncias que outros solventes correlatos. Essa versatilidade como solvente deve-se, em parte, à sua natureza polar. As ligações de Hidrogênio entre moléculas de água e íons e entre água e solutos polares em solução efetivamente reduzem a atração eletrostática entre substâncias carregadas e, portanto, aumentam a sua solubilidade. Além disso, as extremidades polares das moléculas de água podem orientá-las para perto de grupos carregados ou parcialmente