Polaridade de sustâncias

1. OBJETIVO Investigar a relação entre a natureza iônica, polar ou apolar de uma substância com sua solubilidade em determinados solventes.
2. RESULTADOS E DISCUSSÕES A) Ação de um campo elétrico
Aproximando o bastão de vidro atritado em papel toalha aos filetes das substâncias abaixo, viram-se as seguintes observações:
Água e álcool – A diferença de eletronegatividade muito alta, faz com que a molécula tenha maior caráter polar da ligação e seja atraída pelo bastão.
Ciclohexano – Como os elétrons estão igualmente compartilhados a diferença de eletronegatividade é zero e os elétrons repelem-se a ligação é apolar.

B)Solubilidade X Polaridade
As substâncias : água, álcool, acetona, óleo de soja, gasolina e ciclohexano misturando-as 2 a 2 em tubos de ensaio, obtemos as seguintes alterações:

Substâncias
Classificação
Álcool + óleo
Heterogênea
Álcool + gasolina
Heterogênea
Álcool + ciclohexano
Homogênea
Álcool + acetona
Homogênea

Substâncias
Observações
Ciclohexano + gasolina
Homogênea
Ciclohexano + acetona
Homogênea
Ciclohexano + óleo heterogênea Substâncias
Classificação
Acetona + óleo
Heterogênea
Acetona + gasolina
Homogênea

Substâncias
Observações
Óleo + gasolina
Heterogênea

C) Solubilidade X Polaridade Colocou-se em três béqueres identificados, água, álcool e benzeno, adicionando a cada um deles NaCl, analisou-se
1) Com água – Dissolveu
2) Com álcool – Não sissolveu
3) Com ciclohexano – Não dissolveu

1- O NaCl é um composto iônico ou molecular? Justifique. Iônico para formar o íon Na a partir do Na e do íon Cl- a partir do Cl2 mostra que o elétron foi cedido pelo átomo de sódio e recebido pelo átomo de cloro. Esta transferência de elétron para formar íons com cargas opostas ocorre quando há grande diferença na atração que os átomos exercem sobre o elétron.
2- De acordo com sua resposta anterior você é capaz de prever em qual solvente ele irá dissolver-se melhor? Qual?
Na água,