pilhas
1280 palavras
6 páginas
Pilhas e Baterias na SociedadeTrabalho realizado no âmbito da disciplina de Química, requisitado pela professora Isabel
Allen.
Trabalho realizado por:
Daniel Caetano nº17
Marcos Oliveira nº19
Pedro Fidalgo nº24
12ºD
20/01/2015
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Introdução
• Este trabalho irá abordar a temática pilhas e baterias na sociedade sendo que o principal objetivo é dar a conhecer os objetos que tem vindo a, não só revolucionar, mas também a melhorar e inovar a forma como vivemos.
• Falaremos das suas constituições, impactos na natureza e na sociedade atual e ainda, a importância das pilhas para o avanço tecnológico, entre outros assuntos.
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Breve História Sobre Pilhas e Baterias
“Se dois metais diferentes fossem postos em contacto um com o outro, um dos metais fica ligeiramente negativo e o outro ligeiramente positivo. “
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O que é uma pilha?
Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica, são dispositivos que utilizam reações de oxidaçãoredução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.
REDOX
Energia Química
Zn(s) + Cu2+(aq)
Energia Elétrica
Zn2+(aq) + Cu(s)
4
Reações Químicas
Reação REDOX base: Cu2+(aq) + Zn2+(aq) +
Zn(s)
Cu(s)
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Estrutura da pilha e funcionamento
6
7
1. E0
(H+/H2)
= 0,00V
2. E0a >
E0b
E0a
ocorre reação direta
O potencial da pilha em condições padrão é determinado da seguinte forma: pnr red – pnr oxi = >0
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(condição de
Número de oxidação
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
+7
+3
+6
+6
+6
+5
+5
+5
+4
+4
+4
+4
+4
+4
+4
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+1
+1
+1
+1
+1
+1
+1
+5
+2
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C) Qual o número de oxidação de N em NH3? x+3(+1)=0 x= -3
0
Grupo 1: +1
Grupo 2: +2
F:-1, O:-2,
H+1
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