Pilha de Daniel

1 INTRODUÇÃO
Pilha ou célula galvânica ou pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações redox para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.

“Pilha de Daniell”

Pilhas e Eletrólise

Ponte salina = solução concentrada de KCl em algodão ou material gelatinoso.

Pilha de Daniell
Polo + Polo -
Cátodo Ânodo
Redução Oxidação
Aumenta a lâmina Corrói a lâmina
Dilui concentração Aumenta concentração

Eletrólise
Eletrólise ou célula eletrolítica consiste em uma reação redox não espontânea. É o inverso de uma pilha. Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica (contínua) para que a reação (não espontânea) ocorra.
O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica.
O eletrólito, ou substância que conduz eletricidade, deve ser um composto iônico líquido (fundido) ou então em solução. Pode ser um composto molecular, desde que este se ionize quando em solução. Como exemplo tem-se: sais, ácidos entre outros.
Oxidação Redução
Ânodo Cátodo

A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também à formação de novos compostos.
O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo.
A palavra eletrólise é originária dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade. Por exemplo, na eletrólise ignea do NaCl, os produtos da eletrólise do sal quando