pilha de daniel

CONCLUSÃO

É de extrema importância para nós alunos de engenharia eletrônica a compreensão de como e porque uma reação de óxido-redução acontece e o porquê ocorrem, já que elas estão diretamente relacionadas ao nosso campo de atuação, e a partir dessa gama de conhecimentos obtidos de como acontecem essas reações, entendemos o funcionamento de uma pilha primitiva, e com isso pode-se compreender como é o funcionamento de uma pilha atual, já que os princípios de funcionamentos são os mesmos.

INTRODUÇÃO As reações onde elementos ganham ou perder elétrons são caracterizadas de reações de óxido-redução, (nox) é o número de elétrons que o átomo ganha durante a reação, se o átomo ganha elétrons acontece a redução e uma diminuição no seu (nox), se o elemento perde elétrons acontece a oxidação e um aumento em seu (nox). É importante lembrar que essas reações sempre ocorrem simultaneamente.
A prata, o alumínio e o cobre não têm a sua corrosão muito intensa, porque ao se oxidarem eles naturalmente formam uma espécie de película protetora que impede que o restante do material sofra a corrosão. Essas reações são muito importantes na vida do ser humano já que estão presentes nas mais diversas ocasiões como em indústrias siderúrgicas nos processos de respiração e na fotossíntese, nas pilhas usadas em equipamentos eletro/eletrônicos, nos processos de corrosão, como o enferrujamento, entre outros.

ELETRODO REAÇÃO PÓLO LAMINA SOLUÇÃO
Ânodo Oxidação Pólo Negativo (-) Corrói Concentra
Cátodo Redução Pólo Positivo (+) Aumenta Dilui

PROCEDIMENTO

Parte I - Espontaneidade de uma reação de óxido-redução

• Coloque um pequeno pedaço de ferro limpo em cada um dos tubos de ensaio.

• Adicione a cada tubo, respectivamente, 2 ml de soluções de Fe2+,Zn2+, Mg2+, Pb2+, Cu2+, Ag+, HCl e HNO3.

• Espere alguns minutos e observe o que acontece. Anote qualquer evidência de mudança que tenha ocorrido dentro do tubo.

• Anote na