Pilha com limão

Pilha de limão.
Materiais Utilizados: Limão. moedas de cobre. Arruelas zincada ou prego zincado. Voltímetro. fios elétricos nas extremidadesProcedimento.

1. Utilizando um fio elétrico nas extremidades une o fio do polo vermelho do voltímetro ao elétrodo de cobre.

2. Com outro fio une o polo preto (COM) do voltímetro ao elétrodo de zinco.

3. Espeta os elétrodos no limão tendo em conta que estes não se devem tocar. (podes verificar que o voltímetro indica a diferença de potencial de cerca de 1 V. Podes utilizar esta fonte de energia elétrica para alimentar um relógio digital). Os átomos do cobre (Cu) atraem mais os elétrons do que os do zinco (Zn). Ao colocar uma moeda de cobre em contacto com uma arruela zincada, uma elevada quantidade de elétrons passa do zinco para o cobre. Estes começam a repelir-se à medida que se concentram no cobre. Quando a força de atração de elétrons do cobre é contrabalançada pela força de repulsão entre os elétrons, o fluxo de elétrons para. Deste modo, este tipo de sistemas têm muito poucas aplicações possíveis. Em contraste quando as duas placas são mergulhadas num eletrólito (solução condutora), a reação entre os elétrodos ocorre continuamente. Como eletrólito pode utilizar-se qualquer solução aquosa ácida, alcalina ou salina. A pilha electroquímica de limão funciona porque o sumo de limão é ácido. Desta forma, este processo de produção contínua de energia elétrica torna-se útil para certas aplicações. No entanto, assim como acontece para as pilhas secas, estas pilhas têm um certo tempo de vida. Nos elétrodos ocorrem reações químicas que acabam por bloquear a transferência de elétrons do ânodo (zinco - de onde saem os elétrons) para o cátodo (cobre - onde entram os elétrons). |

Objetivo

Esta experiência tem por objetivo identificar parâmetros elétricos como correntes e tensão. Também é objetivo desta experiência observar fenômenos de