picnometria

1 – Objetivo
Fazer a determinação quantitativa da adsorção do ácido acético em carvão ativo através da isoterma de Freundlich.
2- Introdução
3- Resultados e Discussão
Foram preparadas soluções de ácido acético de concentrações diferentes a partir de uma solução estoque de conc=0,9966 mol/l e retiradas alíquotas de 4,8,12,16 e 20 ml que foram adicionadas a balões de 100 ml. Após esse período, filtramos as soluções e retiramos alíquotas de 5ml e 25 ml (para as soluções mais concentradas escolhemos a alíquota de 5 ml e para as menos concentradas a de 25 ml), e titulamos o ácido restante com NaOH de conc= 0,1007 mol/l.

3.1 Cálculos
Para a concentração inicial de ácido acético
C1xV1=C2V2 para 4 ml 0,9966x4=C2x100= 0,0398 mol/l
Para a concentração final de ácido acético
1 CH3COOH (aq) + 1 NaOH (aq) 1 NaC2H3O2 (aq) + 1 H2O (l)
Através da estequiometria da reação, obtemos o número de mols de ácido acético ( nNaOH=nHac ), com isso calculamos a [Hac] final.
CHac x VHac=VNaOH x CNaOH para 4 ml vol titulado= 8,5 ml e Vol alíquota Hac= 25 ml
CHac x 25= 8,5 x 0,1007= 0,0342 mol/l
Cálculo da massa inicial
Minicial= v(100ml)xCHac inicial X MMHac
Mi=0,1x0,0398x60,05= 02390 g
Cálculo da massa final
Mfinal=v(100ml)xCHac final X MMHac
Mf= 0,1x0,0342x60,05=02053 g
Obs: foram calculados somente o primeiro valor para demostrar os cálculos, os valores restantes estão na tabela a seguir.
Obs 2: MMHac= 60,05 g/mol

Vol inicial Hac em 100 ml
[Hac] inicial mol/l
[Hac] final mol/l
[Hac]inicial- [Hac] final
4 ml
0,0398
0,0342
0,0056
8 ml
0,0797
0,0730
0,0067
12 ml
0,1196
0,1107
0,0089
16 ml
0,1594
0,1490
0,0104
20 ml
0,1993
0,1893
0,01
Tabela 1- resultados dos cálculos

Vol inicial Hac em 100 ml
Massa inicial g
Massa final g
Massa ads=mi-mf g
4 ml
0,2390
0,2053
0,0337
8 ml
0,4785
0,4383
0,0402
12 ml
0,7182
0,6647
0,0535
16 ml
0,9572
0,8947
0,0625
20 ml
1,1968
1,1370
0,0598
Tabela 1 continuação
Com esses dados podemos calcular a isoterma de Freundlich (um