pH e Tampão

Universidade Federal de Goiás
Instituto de Ciências Biológicas
Curso de Biotecnologia – Turma B
José Rodrigues do Carmo Neto
Aula Prática 2 – Bioquímica pH e Tampão
Goiânia
2014
Introdução
No campo da bioquímica, química e da biologia, um termo bastante utilizado é o “pH”. O potencial hidrogeniônico é um índice que mede a acidez, alcalinidade ou neutralidade de um meio qualquer. É uma escala que varia entre 0 a 14, na qual é considerado como ácido quando o numero vai de sete para baixo; básico quando transborda o valor sete e neutro quando alcança o sete. O que determina esse valor é a concentração de íons H+. Quanto maior for essa concentração, mais ácido o meio será. A concentração de OH- também pode ser um indicador do valor do pH, representando a alcalinidade do meio. A concentração desses dois íons são usadas para descobrir o pH. Quando a quantidade de um aumenta, a do outro diminui. Dessa forma, existe uma relação de balanço entre esses dois íons.
Dois métodos são bastante utilizados para determinar o pH de algum meio. O método potenciométrico é embasado na utilização de um aparelho chamado pHmetro. Enquanto que o método colorimétrico a determinação baseia-se no uso de indicadores. A característica principal desse segundo método é a observação das cores nas soluções, ao adicionar o indicador.
Em determinados meios, após essa adição, a cor pode mudar ou continuar a mesma. Em soluções tamponadas, a adição de indicadores que podem ser bases ou ácidos, não altera o pH, implicando na não alteração da cor da solução. Algumas substancias ao serem misturadas possuem mecanismos que impedem grandes variações de pH na solução. Dessa forma, a concentração do íon ácido é suprida pela concentração do suposto íon básico. Um exemplo bastante comum é o efeito tamponante no sangue, dependente da concentração de ácido carbônico e de sua base conjugada íon bicarbonato. Já na solução não tamponada, a alteração da cor é visível.
Materiais e métodos
Instrumentos