PH e pOH - equilíbrio iônico da agua

Sabemos que as quantidades de íons H+ e OH- determinam o caráter ácido-base de uma solução. Mas, para que possamos compreender melhor como se dá essa medida de acidez e basicidade de soluções, primeiro é preciso entender os mecanismos de um processo muito importante: o equilíbrio iônico da água. Observe a seguinte equação:

H2O(ℓ) H+(aq) + OH-(aq)

Em estado liquido, uma pequena parte das moléculas de água se dissocia, dando origem aos íons H+ e OH- aquosos. Na reação inversa, esses mesmos íons se combinam e produzem novamente a água líquida. Assim, dizemos que o comportamento da água pura caracteriza uma situação de equilíbrio, que recebe o nome de equilíbrio iônico da água.

Por se tratar de um caso de equilíbrio iônico, podemos determinar a constante de equilíbrio da água, ou seja, a razão entre as concentrações dos seus produtos sobre a concentração dos seus reagentes. Veja:

Constante de Equilíbrio da Água

Kw = [H+][OH-]

Kw = 10-7 . 10-7 = 10-14 (a 25 °C)

Mas, por que não aparece a concentração da água no cálculo que fizemos? A resposta é simples: a concentração da água é absolutamente constante (isso pode ser facilmente compreendido se pensarmos que não existe água concentrada nem água diluída). O resultado que obtivemos a partir do cálculo é o que chamamos de produto iônico da água, representado pelo símbolo Kw (K vem de constante e w de water, água em inglês).

Perceba que, na água pura, a concentração de H+ (1 x 10-7) é igual à concentração de OH- (1 x 10-7), por isso dizemos que a água pura é neutra a temperatura ambiente. Quando, porém, a concentração de íons H+ é maior que a concentração de OH- de uma solução, dizemos que se trata de uma solução ácida. Ao contrário, quando uma solução apresenta uma concentração de OH- maior que a de H+, dizemos que ela é uma solução básica.

Quanto maior a concentração de H+ mais ácida será a solução
Quanto maior a concentração de OH- mais básica (ou alcalina) será a solução
Quando as