pH substancia indicadoras

pH

O pH, conceito proposto pelo dinamarquês Sörensen, em 1909, que significa literalmente potêncial (p) de hidrogênio (H), permite-nos descrever o caráter ácido ou base que predomina em meio aquoso, tendo em conta o seu valor determinado numa escala de 0 a 14. Para a temperatura de 25ºC, um meio aquoso será ácido se tiver pH de 0 a 7, será básico se o pH for de 7 a 14 e será neutro para pH igual a 7. Assim mesmo, com p minúsculo e H maiúsculo, pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc).
A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou superiores a 14 também podem ser verificados em algumas substâncias.

Determinação do pH

As moléculas da água são entidades eletricamente neutras. No caso da água, representada quimicamente por H2O, o que mostra que cada molécula é constituída por um átomo de oxigênio (O) a que se ligam dois átomos de hidrogênio (H). Mesmo na água quimicamente pura, na qual estão presentes apenas moléculas de água, estas reagem entre si espontaneamente para produzirem íons, que são espécies químicas carregadas eletricamente. Em consequência, formam-se, em quantidades iguais: íons hidrogênio com carga positiva, H+, e íons hidroxilo, com carga negativa, HO-, os quais podem reagir entre si e originar, de novo, moléculas de água, até se estabelecer um equilíbrio entre estas duas reações. Esta situação pode ser representada esquematicamente pela equação química

Nesta equação, a dupla seta mostra a reversibilidade das reações, enquanto (l) significa que a água está no estado líquido e (aq) indica que os íons estão em solução aquosa.
Há substâncias que, em solução aquosa, não