Relat Rio QAQQ Pratica Ph

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
TÉCNICO INTEGRADO EM QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA E QUALITATIVA

2° QUÍMICA
ALEXANDRE CARDOSO BARRETO FILHO
ANA PAULA MOREIRA RODRIGUES
GRAZIELE SBRAGIA BEZERRA LARA
MARIA ALICE DE SOUZA FALCÃO

ÁCIDOS, BASES, ÓXIDOS e pH

PROFESSORA: PATRÍCIA SILVANA S. ANDREÃO

ARACRUZ/ES
MAIO-2015

SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 3
2 OBJETIVOS 5
3 PROCEDIMENTOS 6
3.1 Preparo de escala padrão 6
3.2 Sangue do diabo 8
3.3 Reações com óxidos 8
3.4 Força dos ácidos 8
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 9
4.1 1° parte: Comparando o pH indicado pelo papel tornassol com a fita indicadora de pH. 9
4.2 2° Parte: Extrato de repolho roxo como indicador de pH 10
4.3 4° parte: Sangue do diabo 11
4.4 5°parte: 11
4.5 6°parte 13
5 CONCLUSÃO 14
6 REFERÊNCIAS 16

1 INTRODUÇÃO

Segundo ROSS, indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados. ¹
O pH (potencial hidrogeniônico) de uma substância é a concentração de íons H+ ou OH- que nela se encontram. Essas concentrações podem ser determinadas de várias maneiras, mas certamente a mais utilizada são os indicadores ácido-base, substâncias que não participam das reações, mas mudam de cor de acordo com a concentração do meio. ²
Potencial hidrogeniônico pH = log [H] , decorre que a concentração hidrogeniônica (isto é, concentração de íons H ) é igual a 10pH mol/L. Para entender melhor, os exemplos:

Água pura possui pH = 7. Tem, portanto, [H] = 107 mol/L
Um vinagre com pH = 3, apresenta [H] = 103 mol/L
Um produto de limpeza com pH = 12, tem [H] = 1012 mol/L
Um suco de limão de pH = 2,2, tem [H] = 102,2 mol/L”

O ph é medido em uma escala de cores e valores que variam conforme