Relatório sistemas tampão e pH

1. INTRODUÇÃO
A concentração do hidrogênio livre (H+) no organismo depende da ação de substâncias que disputam o hidrogênio entre si. As que cedem hidrogênio e as captam o hidrogênio. As substâncias que tendem a ceder hidrogênio em uma solução são chamadas de ácidos enquanto as substâncias que tendem a captar o hidrogênio nas soluções, são as bases O pH é definido como: pH= - log [H+], ou seja, é inversamente proporcional ao teor de íons H+ efetivamente dissociados. A escala de pH, varia de 0 a 14, é utilizada para indicar o grau acidez ou alcalinidade de uma solução, em comparação com a água. Desta forma, dizemos que uma solução está ácida quando o pH é menor que 7,0, básica quando o pH é maior que 7,0 e neutra quando o pH é igual a 7,0. Cada meio biológico possui um pH específico, onde acontecem reações químicas para sintetizar diversas substâncias orgânicas. O pH pode ser determinado através de métodos colorimétricos (fita indicadora de pH) ou por métodos potenciométricos (pHmetro). 2. OBJETIVO
Determinar o pH de soluções utilizando métodos colorimétricos (indicadores de pH) e potenciométricos reconhecendo o efeito tamponante. Identificando a composição de uma solução tampão além de determinar o pH de soluções utilizando métodos colorimétricos (indicadores de pH) e potenciométricos afim de reconhecer o efeito tamponante identificando a composição de uma solução tampão.

3. MATERIAIS E MÉTODOS Reagentes e soluções:
• Solução tampão pH 7,0
• Solução tampão pH 6,0
• Solução tampão pH 8,0
• Solução tampão pH 10,0
• Água destilada
• Coca-cola (qualquer refrigerante)
• Leite
• Água com gás
Vidraria:
• Béquer 10 mL e 100 mL
• Pinças
• Fita indicadora de pH
• Vidro de relógio
• Pipeta com água
• Tubos de ensaio 1ª ETAPA – Medidas de pH
Mergulhou-se a fita indicadora de pH, auxiliado por pinças, em 5 béqueres, nestes continham 5ml de 5 soluções amostrais diferentes.
Colocou-se a fita no papel que se encontra na frente do béquer e