Permanganimetria

Permanganimetria
INTRODUÇÃO:
OBJETIVOS:
Fazer uma solução de permanganato para ser
MATERIAIS E REAGENTES:
Balança;
Erlenmeyers de 500 ml;
Balão volumétrico 1 L;
Espátula;
Frasco âmbar;
Vidro de relógio;
Sal sólido (KMnO4);
Na2C2O4;
Solução 1+4 de ácido sulfúrico (H2SO4);
Pissete com água destilada;
Proveta;
Suporte universal;
Bureta;
Garra para bureta;
Capela.
PROCEDIMENTOS:
1. Pesou-se 3,16 g do sal sólido KMnO4 (Permanganato de potássio);
2. Dissolveu-se em água e transferiu-se para o balão volumétrico de 1 L;
3. Aferiu-se a solução;
4. Transferiu-se a solução para um frasco âmbar;
5. Pesou-se 0,134 g e 0,132 g de Na2C2O4 (Oxalato de sódio) no erlenmeyer para padronizar o permanganato;
6. Dissolveu-se o oxalato e aqueceu-se até atingir uma temperatura aproximada a 70°C;

7. Adicionou-se 10 ml de H2SO4 (ácido sulfúrico) com auxílio de uma proveta, na capela;
8. Com o permanganato na bureta, titulou-se em duplicada;
9. Valores no anexo.
CONCLUSÃO:
Foi feita e padronizada a solução de permanganato para a mesma ser utilizada na próxima prática como padrão primário.
ANEXO:
Cálculo da normalidade do permanganato padronizado.
1° Titulação = 23,7 ml

23,7 × N1 = 2 m Eq
N = 2 ÷ 23,4 = 0,084
2° Titulação = 26,2 ml

26,2 × N1 = 2 m Eq
N = 2 ÷ 26,2 = 0,076
N =
N = 0,08

Análise da água oxigenada
OBJETIVOS:
Descobrir a concentração percentual da água oxigenada, utilizando a solução de permanganato como padrão primário.
MATERIAIS E REAGENTES:
Água oxigenada;
Solução de permanganato;
Pissete com água destilada;
Solução de ácido sulfúrico;
Pipeta 25 ml;
Proveta;
Erlenmeyer;
Suporte universal;
Bureta;
Garra para bureta;
Capela.
PROCEDIMENTOS:
1. Captou-se 5 ml de água oxigenada;
2. Diluiu-se em 100 ml de água (20×);
3. Pipetou-se no erlenmeyer 25 ml da solução (em duplicata);
4. Adicionou-se 10 ml de ácido sulfúrico com auxílio de uma proveta em ambos erlenmeyers, na capela;
5. Com o permanganato na