Pedido de vida

Introdução
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+). Exemplo: HCl + H2O → H3O++ Cl-
Enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Exemplo: NaOH → Na + + OH-
Uma outra definição para ácidos e bases foi dada por Johannes N. Bronsted eThomas Lowry, independentemente. Segundo os dois, ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação, enquanto base é uma substância capaz de receber um próton.
Exemplo: Considera-se como próton o íon hidrogênio.O ácido cianídrico doa um próton para a água, que atua como base:
HCN + H2O → CN- + H3O+
Já o norte-americano Gilbert Newton Lewis se voltou para os elétrons ao desenvolver sua definição. De acordo com ela, ácidos são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto as bases são aquelas que cedem estes pares.

Objetivo
Identificar as funções químicas acido e base através de indicadores químicos e do PH.
Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases.
Identificar a nomenclatura de alguns compostos

Equipamentos Utilizados e Reagentes
PHmêtro
Béquer
Tubo de ensaio
Pipeta Graduada
Papel Indicador Universal
Tabela de PH
Azul de Bromotimol
Fenolftaleina
Solução de ácido fosfórico(H3PO4)0.5mol/l
Solução de hidroxido de amonio(NH4 OH)0.5mol/l
Solução de ácido clorídico(HCL)0.5mol/l
Solução de hidróxido de sódio (NaOH)0.5 mol/l

Procedimentos
Adicionar 10 ml de cada reagente á 4 béqueres enumerados de 1 a 4.
Adicionar 30 ml de H2O nos respectivos béqueres.
Determinar o PH das soluções utilizando o papel indicador e PHmêtro.
Retirar do Béquer 10 ml de cada reagente e adicionar a 4 tubos de ensaio enumerados de 1 a 4.
Realizar a caracterização do meio ácido/base observando a coloração das