Padronização de soluções

ANÁLISE DE PROCESSOS INORGÂNICOS

Padronização de soluções

Professora: Alice Nunes Garbulio

Equipe: Mateus C.
Mirely
Mirian
Sidiney
1º Ciclo-Açúcar e Álcool

Cabrália Paulista
2012
I- Introdução Teórica
Técnica de Titulação
A técnica de titulação é usada para determinar a concentração de uma espécie de solução, quando um ácido reage com uma base sendo água e sal, onde se for base, titula com uma solução padrão de ácido forte e, para determinar a concentração de uma espécie ácida, titulamos com uma solução base forte. As titulações são usadas para muitos fins como para determinar a concentração de uma espécie em solução, titulação de complexação , ou até mesmo para um cálculo de porcentagem de um componente ácido ou básico de uma mistura sólida. No processo de titulação ácido/base, reage um ácido com a base para atingir a ponte de equivalência, essa é uma medida onde se adiciona o titulante ao titulado, onde o pH vai variar, sendo possível construir um gráfico com uma curva de titulação. Em uma titulação ácida forte/básica forte, acontece o mesmo tipo de reação e o ponto de equivalência é o mesmo, sendo que a curva de equivalência é decrescente. Quando temos a base fraca/ácido forte, facilmente o ácido reagira com água, mas quando a base é fraca e o ácido também, acontece uma inversão do papel de titulante e titulado.
Propriedades Físico-Química dos reagentes:
Hidróxido de Sódio
Estado físico: Sólido
Forma: Escamas ou blocos
Cor: Branco
Odor: Inodoro pH: 13,0 a 14,0
Temperaturas de mudanças de estado físico
Ponto de ebulição: 1390°C
Ponto de fusão: 318°C
Densidade: 2,13 g/cm3
Solubilidade em água: 109 g/100 mL a 20°C
Solubilidade em outros solventes: Solúvel em álcoois (etanol, metanol e glicerol)
Insolúvel em acetona e no éter.
Biftalato de Potássio
Estado físico: Sólido
Forma: Cristais
Cor: Branco
Odor: Inodoro
Densidade: 1,64 g/cm3
Solubilidade em água: 12 partes de água fria e 3 partes de água quente
Solubilidade